PRA AMANHÃ POR FAVOR!!!
Sabe-se que 75g de nitrogênio reagem completamente com 90 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 185 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? Apresente os cálculos e a reação.
Sabe-se que 75g de nitrogênio reagem completamente com 90 g de hidrogênio, formando amônia. Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 185 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? Apresente os cálculos e a reação.
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Resposta:
75gN----------165gA
185gN-----------X
faz multiplicação cruzada
75x= 30.525
X= 30.525÷ 75
X= 407g de Amônia
407- 185= 222g de Hidrogênio
A massa de amônia formada é de 407 g
- aplicando a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”, temos:
Reação balanceada
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
75 g + 90 g = 165 g
Regra de três
75 g(N₂) ----- 165 g(NH₃)
185 g(N₂) ---- m
[tex]m=\frac{165g*185g}{72g} \\ \\ m= 407g[/tex]