Resposta:
Trata-se de uma solução ácida, de pH = -5,84. A alternativa correta é a alternativa A.
Por favor, acompanhar a Explicação.
Explicação passo-a-passo:
Dada a concentração hidrogeniônica, vamos ao cálculo do potencial hidrogeniônico da solução, seguindo os seguintes passos:
144 / 2
72 / 2
36 / 2
18 / 2
9 / 3
3 / 3
1
144 = 2 × 2 × 2 × 2 × 3 × 3 = 2⁴ × 3²
144 × 10‐⁸ = 2⁴ × 3² × 10‐⁸
log 144 × 10‐⁸ =
log 2⁴ × 3² × 10‐⁸ =
log 2⁴ + log 3² + log 10‐⁸ =
4 × log 2 + 2 × log 3 + (-8) × log 10 =
4 × 0,3 + 2 × 0,48 - 8 × 1 =
1,2 + 0,96 - 8 =
2,16 - 8 =
-5,84
pH = - logaritmo decimal da concentração hidrogeniônica
pH = -(-5,84)
pH = 5,84
Observamos que, para a resolução da Tarefa, foram usadas as seguintes propriedades logarítmicas:
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Resposta:
Trata-se de uma solução ácida, de pH = -5,84. A alternativa correta é a alternativa A.
Por favor, acompanhar a Explicação.
Explicação passo-a-passo:
Dada a concentração hidrogeniônica, vamos ao cálculo do potencial hidrogeniônico da solução, seguindo os seguintes passos:
144 / 2
72 / 2
36 / 2
18 / 2
9 / 3
3 / 3
1
144 = 2 × 2 × 2 × 2 × 3 × 3 = 2⁴ × 3²
144 × 10‐⁸ = 2⁴ × 3² × 10‐⁸
log 144 × 10‐⁸ =
log 2⁴ × 3² × 10‐⁸ =
log 2⁴ + log 3² + log 10‐⁸ =
4 × log 2 + 2 × log 3 + (-8) × log 10 =
4 × 0,3 + 2 × 0,48 - 8 × 1 =
1,2 + 0,96 - 8 =
2,16 - 8 =
-5,84
pH = - logaritmo decimal da concentração hidrogeniônica
pH = -(-5,84)
pH = 5,84
Observamos que, para a resolução da Tarefa, foram usadas as seguintes propriedades logarítmicas: