Considerando os conceitos de entalpia e aplicando a Lei de Hess, podemos concluir que:

a) A reação é exotérmica.

Falsa. Os produtos (D) tem maior ΔH do que os reagentes (A);

- pela Lei de Hess

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

b) ΔHreação = + 40 kJ.

Verdadeira.

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

ΔH= 60 - 20

ΔH= +40

c) A utilização de um catalisador pode alterar o ΔHreação.

Falsa. O catalizador é uma substância capaz de acelerar uma reação sem sofrer alteração, isto é, não é consumido durante a reação.

d) A utilização de um catalisador pode diminuir o valor de C.

Falsa. O catalisador apenas diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação;

- não altera a quantidade dos produtos;

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;

- Energia de ativação de uma reação é a energia mínima necessária para que a reação ocorra.

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