Presque 100 ans plus tard, J.J. Thomson découvrit l'électron - l'atome n'est donc pas indivisible - et pro-
posa un modèle compact comparable à un « pudding » chargé positivement et fourré d'électrons. En 1909,
E. Rutherford découvrit que l'atome était constitué d'un noyau autour duquel tournent les électrons. N. Bohr
pensa que les électrons se déplacent sur des « orbites >> bien définies. Toujours utilisé, le modèle de Schrö-
dinger (1927) définit des zones dans lesquelles il y a le plus de chance de trouver les électrons, mais sans
connaitre précisément leurs positions. Le diamètre de l'atome est de l'ordre de 10-10 m.
Le noyau de l'atome
Le noyau, de diamètre de l'ordre de 10-15 m, est formé de deux types de particules, appelées nucléons : le
proton et le neutron. Leurs caractéristiques sont très proches, mais le proton est chargé positivement alors que
le neutron n'a pas de charge électrique.
de Corse es
1) Quelles particules sont présentes dans un atome? Où se trouvent-elles ?
noyaux protron + nedtirons dans l'alarme
2) Indiquer la charge portée par chacune des trois particules de l'atome.
electron-
Protron +
neutron neutre
3) Donner l'ordre de grandeur du diamètre de l'atome et de son noyau.
l'alarme 10-10m
le noyour + al
t
aubu
4) A votre avis, pourquoi l'appelle-t-on le modèle de l'atome et pas l'atome directement ?
noyoux 10-15m
5) Quelle est la charge du noyau ? Justifier en indiquant ces composants.
6) En comparant leur dimension, indiquer le rapport de taille entre le noyau et l'atome. Justifier en
écrivant le calcul réalisé.
7) Rédiger une conclusion (2ou 3 lignes) pour décrire la composition de l'atome.