Problème A : quel est le point commun entre 18g d'eau, 32,1g de soufre et 342g de sucre en poudre ou saccharose de formule brute C12 H22 O11.
Problème B : vous voulez épater le petit frère du voisin en lui affirmant que vous savez comment calculer le nombre de molécules d'eau dans un verre d'eau.
Rédiger un protocole, le réaliser et présenter les calculs effectués ( indiquer éventuellement les sources d'erreurs).
Note: Il y a plus de molécules d'eau dans un verre d'eau que de verres d'eau dans les océans du monde !
Merci beaucoup de votre aide, ne pas répondre si vous ne savez pas s'il vous plait!
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Problème B
1 mole de n'importe quelle substance pure contient 6,02.10^23 molécules ( nombre Avogadro )
Nombre d'Avogadro
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia .
Alors 18g d'eau ou 18ml correspond à 6,02.10^23 molécules d'eau . Donc un verre de 108ml d'eau = 108 : 18 = 6 moles d'eau
soit 6 x 6,02.10^23 = 36,12.10^23 ou 3,612.10^24 molécules d'eau . Ce n'est pas un verre d'eau de 18g mais un verre d'eau de 108g ; j'ai choisi 108g pour avoir un nombre entier en moles ( 6 moles ). J'aurais pu choisi n'importe quel autre quantité . C'est toujours NA multiplié par le nombre de moles .
Problème B:1 mole de n'importe quelle substance pure contient 6,02.10^23 molécules ( nombre Avogadro )
Nombre d'Avogadro
En chimie et en physique, le nombre d'Avogadro, noté NA, est défini comme étant le nombre d'entités qui se trouvent dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope 12 du carbone. Wikipédia .
Alors 18g d'eau ou 18ml correspond à 6,02.10^23 molécules d'eau . Donc un verre de 108ml d'eau = 108 : 18 = 6 moles d'eau
soit 6 x 6,02.10^23 = 36,12.10^23 ou 3,612.10^24 molécules d'eau .
Bonnes salutations .