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Durante a análise gravimétrica por precipitação, o precipitado formado é calcinado e, posteriormente, pesado para que seja prosseguida a análise. Para determinação de íons Ca2+, por exemplo, o mesmo é precipitado na forma de oxalato de cálcio monohidratado (CaC2O4.H2O). Este precipitado é aquecido e pode formar dois produtos diferentes, que são dependentes da temperatura de aquecimento. Portanto, os precipitados provenientes da decomposição do CaC2O4.H2O são:
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"O termo volumetria é decorrente do fato de utilizar-se o volume das substâncias para se conhecer a concentração real do analito, tendo auxílio de uma solução titulante padrão, a qual é conhecida a molaridade e tem-se nota do volume utilizado para completar a reação." Sobre as análises volumétricas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso: ( ) Podemos utilizar a volumetria de neutralização para determinar a concentração de uma amostra de cloreto de sódio (NaCl). ( ) A volumetria de neutralização também permite determinar a concentração de sais. ( ) Quando se usa um eletrodo de vidro sensível aos íons H+, não se faz necessário o uso de indicadores ácido-base. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: Escolha uma: a. F - V - V. b. V - V - F. c. F - F - V. d. F - F - F. e. V - V - V
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O conceito básico utilizado em volumetria de precipitação é a formação de espécies pouco solúveis em água, por isso é muito utilizada para determinação de nitrato de prata (AgNO3) em meio aquoso. Considerando o contexto apresentado, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I. Na análise volumétrica de íons Ag+, podemos utilizar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) como titulante. PORQUE II. Nessa volumetria de precipitação forma-se cloreto de prata (AgCl), o qual é insolúvel em água. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
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Visando determinar a concentração de ácido acético presente numa amostra, um analista retirou 25 mL da amostra e titulou com NaOH a 0,05 mol/L. O volume de titulante gasto neste processo foi igual a 10 mL. Sabendo que a constante de dissociação (Ka) do ácido acético é igual a 1,75 x 10-5, analise as seguintes sentenças: I- O pH no ponto de equivalência será igual a 7. II- O pH da amostra é igual a 7. III- A concentração de ácido acético na amostra é 0,002 mol/L. Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA: Escolha uma: a. Apenas as afirmativas I e II estão corretas. b. Apenas a afirmativa I está correta. c. Apenas a afirmativa III está correta. d. Apenas as afirmativas I e III estão corretas. e. Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
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A determinação da massa ou concentração de um analito via titulação envolve o conhecimento da reação em questão, o volume gasto do titulante e a massa e/ou volume da amostra a ser analisada. Considerando o contexto apresentado, algumas etapas que devem ser realizadas durante uma titulação são: 1. Determinar a massa da amostra utilizada. 2. Determinar o volume gasto do titulante. 3. Conhecer a reação química envolvida. 4. Determinar a concentração do analito. Assinale a opção que representa a ordem CORRETA dessas etapas: Escolha uma: a. 4 - 3 - 2 - 1. b. 1 - 3 - 2 - 4. c. 4 - 1 - 3 - 2. d. 3 - 1 - 2 - 4. e. 1 - 2 - 3 - 4.
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análise química quantitativa é denominada de análise volumétrica ou volumetria, ela consiste em determinar a concentração de uma solução a partir de uma solução padrão. A volumetria pode existir de várias formas, ela é classificada de acordo com o tipo de reagente utilizado. As reações de oxirredução são usadas para dosar soluções. A análise é realizada através de uma solução redutora e uma solução titulada, por exemplo, pode-se usar uma solução titulante de permanganato de potássio (KMnO4) para determinar a concentração de ácido clorídrico em determinada solução, neste caso, o ácido clorídrico funciona como um redutor na reação. Considere uma solução contendo íons Fe2+ que foi titulada em meio ácido com permanganato de potássio, conforme reação a seguir: 5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(l) Considerando esse contexto apresentado, analise as seguintes sentenças: I- Nesse processo não foi necessário o uso de indicador. II- Nesse processo, o ferro sofreu oxidação. III- O permanganato atua com agente redutor no processo. Agora, assinale a alternativa que apresenta a resposta CORRETA:
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