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Bonjour, je ne comprends pas cet exercice, pouvez vous m’aider svp 11) Connaître les critères de réussite Titrage iodométrique des ions thiosulfate I Faire preuve d'esprit critique; effectuer des calculs. Le manioc est un arbuste répandu dans les régions tropicales ou subtro- picales. Les populations locales en consomment les racines et aussi parfois les feuilles. Le manioc contient des hétérosides cyanogènes qui peuvent se transformer en acide cyanhydrique, espèce très toxique. Un kit d'antidote, permettant de traiter rapidement les intoxications accidentelles, contient une solution aqueuse S dont la concentration en ions thiosulfate S₂O3(aq) est égale à 177 g L-¹. On souhaite contrôler cette informa- tion. Pour cela, on dilue dix fois la solution S: on obtient une solution S, de concentration C, en ions thiosulfate. On dose un volume V₁ = 20,0 mL de la solution S, par une solution S₂ de concentration C₂ = 0,100 mol-L-¹ en diiode 12 (aq). Le volume de diiode VE versé à l'équivalence est égal à 15,6 mL. La réaction support du titrage s'écrit : 2 S₂O3(aq) + 1₂ (aq) → S4O2 (aq) + 21¯ (aq) 1. À partir des résultats du titrage, déterminer la concen- tration C, en ions thiosulfate de la solution S₁. 2. En déduire la concentration en masse t, des ions thio- sulfate dans la solution S. Comparer le résultat obtenu à la valeur indiquée en faisant un calcul d'écart relatif. Conclure. Données M(S₂O3)=112,2 g.mol-¹. Le contrôle qualité est considéré comme satisfaisant si l'écart Irelatif est inférieur à 5%.
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Bonjour pouvez vous m’aider pour cette exercice, merci d’avance. 11) Connaître les critères de réussite Titrage iodométrique des ions thiosulfate I Faire preuve d'esprit critique; effectuer des calculs. Le manioc est un arbuste répandu dans les régions tropicales ou subtro- picales. Les populations locales en consomment les racines et aussi parfois les feuilles. Le manioc contient des hétérosides cyanogènes qui peuvent se transformer en acide cyanhydrique, espèce très toxique. Un kit d'antidote, permettant de traiter rapidement les intoxications accidentelles, contient une solution aqueuse S dont la concentration en ions thiosulfate S₂O3(aq) est égale à 177 g L-1. On souhaite contrôler cette informa- tion. Pour cela, on dilue dix fois la solution S: on obtient une solution S, de concentration C₁ en ions thiosulfate. On dose un volume V₁ = 20,0 mL de la solution S₁ par une solution S₂ de concentration C₂ = 0,100 mol.L-1 en diiode 12 (aq). Le volume de diiode VE versé à l'équivalence est égal à 15,8 mL. La réaction support du titrage s'écrit : 2 S₂O3(aq) +1₂ (aq) → S4O2 (aq) + 21- (aq) 1. À partir des résultats du titrage, déterminer la concen- tration C₁ en ions thiosulfate de la solution S₁. 2. En déduire la concentration en masse t, des ions thio- sulfate dans la solution S. Comparer le résultat obtenu à la valeur indiquée en faisant un calcul d'écart relatif. Conclure. Données M(S₂O3)=112,2 g.mol-¹. Le contrôle qualité est considéré comme satisfaisant si l'écart relatif est inférieur à 5 %.
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Bonsoir, je ne comprends pas du tout cet exercice pouvez vous m'aider merci, Exprimer chaque nombre à l'aide d'une puissance de 2, de 3 ou de 10 a.1/10 b.1/8 c.1/9 d.o,oo1 e.1/32
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