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Une pièce de 5 centimes d'euro est composée d'acier (mélange de fer et de carbone) et recouverte de cuivre. La masse totale de la pièce est de 3,93 g. On cherche par une méthode spectrophotométrique à déterminer sa teneur en cuivre. La pièce est dissoute dans de l'acide, dans une fiole jaugée de 100 mL. L'absorbance de la solution obtenue mesurée à 800 nm est A = 0,575. Les seules espèces en solution absorbant dans le visible sont les ions cuivre Cu?+ et les ions fer Fe3+. On réalise par ailleurs une gamme étalon de solutions contenant des ions cuivre, dont on mesure l'absorbance à 800 nm 1. a. Quelle est la couleur d'une solution d'ions fer Fe3+ ? b. Quelle est la couleur d'une solution d'ions cuivre Cuz+? c. Pourquoi choisit-on de travailler à 800 nm ? 2. Montrer que la loi de Beer-Lambert est vérifiée pour la solution d'ions cuivre. 3. Déterminer la masse de cuivre contenue dans la pièce. 4. En déduire son pourcentage massique de cuivre.
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S’IL VOUS PLAIT Une pièce de 5 centimes d'euro est composée d'acier (mélange de fer et de carbone) et recouverte de cuivre. La masse totale de la pièce est de 3,93 g. On cherche par une méthode spectrophotométrique à déterminer sa teneur en cuivre. La pièce est dissoute dans de l'acide, dans une fiole jaugée de 100 mL. L'absorbance de la solution obtenue mesurée à 800 nm est A = 0,575. Les seules espèces en solution absorbant dans le visible sont les ions cuivre Cu?+ et les ions fer Fe3+. On réalise par ailleurs une gamme étalon de solutions contenant des ions cuivre, dont on mesure l'absorbance à 800 nm 1. a. Quelle est la couleur d'une solution d'ions fer Fe3+ ? b. Quelle est la couleur d'une solution d'ions cuivre Cuz+? c. Pourquoi choisit-on de travailler à 800 nm ? 2. Montrer que la loi de Beer-Lambert est vérifiée pour la solution d'ions cuivre. 3. Déterminer la masse de cuivre contenue dans la pièce. 4. En déduire son pourcentage massique de cuivre.
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