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Aidez moi s’il vous plaît avant mardi 13/09/21!
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Données : masse d’un nucléon : mnucléon = 1,67.10-27 kg ; formule de l’ion chlorure : Cl- ; charge électrique élémentaire e = 1,60.10-19 C. 1) Etablir la notation symbolique de chacun des 2 noyaux regroupés dans le tableau ci-dessous : Nom et symbole Néon Ne Cuivre Cu Nombre de protons 10 29 Nombre de neutrons 10 35 2) Donner la composition de chacun des atomes dont le noyau est représenté ci-dessous (nombre de neutrons, de protons, de nucléons, d’électrons) : 14 ; 65. 7 30 3) Quelle est la masse d’un atome de cuivre ? Justifier. 4) L’ion cuivre II provient d’un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons. a- Donner sa formule chimique. Est-ce un anion ou un cation ? b-Calculer en Coulomb la charge électrique portée par l’ion cuivre II. 5) On retrouve cet ion dans le solide ionique chlorure de cuivre. a- Donner la définition d’un solide ionique. b- Ecrire la formule du solide ionique chlorure de cuivre. Exercice 2 : étude du silicium Donnée : Z(Si) = 14 L’élément silicium Si est présent dans la silice SiO2, et c’est également un constituant du siliciure de magnésium SiMg2. 1) Ecrire la configuration électronique de l’élément silicium. 2) Dénombrer les électrons de valence du silicium. 3) Déterminer la position de l’élément silicium dans le tableau périodique (ligne et colonne). Justifier. 4) a- L’ion oxyde se forme à partir de l’atome d’oxygène qui gagne 2 électrons. Donner sa formule. b- En déduire la formule chimique de l’ion silicium dans le solide ionique SiO2. 5) a- La configuration électronique de l’élément magnésium Mg est la suivante : 1s2 2s22p6 3s2. En quel ion doit-il se transformer pour que cet élément soit stable ? Donner sa formule. Justifier. b- En déduire la charge électrique de l’ion silicium dans le siliciure de magnésium SiMg2. 6) a- Pourquoi dit-on que l’atome de silicium a un comportement « surprenant » ? b- Justifier cette particularité par sa position dans le tableau périodique. Exercice 3 : fumée du tabac Données : Z(C) = 6 ; Z(H) = 1 ; Z(N) = 7 L’inhalation involontaire de la fumée dégagée par un fumeur est dangereuse pour la santé. En effet, la fumée du tabac contient de l’acide cyanhydrique de formule brute HCN transformé par l’organisme en acide thiocyanhydrique de formule brute HSCN, très dangereux. 1) a- Compléter le tableau suivant : Atome de carbone C Nombre d’électrons de valence Nombre de doublets liants Nombre de doublets non liants b- En déduire le schéma de Lewis de la molécule d’acide cyanhydrique. 2) Voici 2 schémas de Lewis possibles pour l’acide HSCN : Atome d’hydrogène H Atome d’azote N Schéma de Lewis 1 Schéma de Lewis 2 Sont-ils corrects ? Sinon, les corriger. Justifier. 3) a- Pour chacun des schémas de Lewis proposés, calculer l’énergie nécessaire pour rompre toutes les liaisons de la molécule. b- Laquelle des 2 molécules est la plus stable ? Justifier. Données NHSHCNCNCSCS 4) Question bonus : Ces 2 représentations correspondent à des molécules qui existent. Il est d’usage de dire que « la molécule la moins présente est celle dans laquelle les atomes de carbone et de soufre partagent 4 électrons ». Cette affirmation confirme-t-elle la réponse de la question 3)b ? Aidez moi svp?❤️
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Aidez moi svp,j’ai ce devoir à faire pour demain soir merciiii❤️❤️
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Bonjour j’ai besoin d’aide pour ce dm à faire avant mardi 13/04 Merciiii❤️
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J’ai un Dm pour mardi,Aidez moi svppp❤️❤️
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