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O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Naprática, os gases são essenciais à vida de todos os seres vivos.Do ponto de vista teórico, pode-se dizer que o comportamentode substâncias no estado gasoso é imprescindível àcompreensão das reações químicas. Ao se estudar um gás,a massa, o volume, a temperatura e a pressão devem serconsiderados, a exemplo do que ocorre com o nitrogênio, N2(g),a 6,0atm, a 27oC, em um recipiente de 10,0L, interligado aoutro de 14,0L, a igual temperatura, onde foi feito vácuo, e emseguida aberta a válvula que interliga os dois recipientes.Admitindo-se que o volume da interligação entre os recipientesindeformáveis é desprezível, que o nitrogênio se comportacomo gás ideal, que a temperatura permanece constantedurante essa transformação e que o sistema gasoso atingiuo estado de equilíbrio físico, é correto afirmar: A) A massa de nitrogênio, no recipiente I, antes de ser abertaa válvula, é igual a 2,44g.B) A quantidade de matéria de nitrogênio existente no sistemaé, aproximadamente, 3,4mol.C) A pressão no interior do sistema nos recipientes I e II, apósa abertura da válvula, é, aproximadamente, igual a 2,5atm.D) O volume de N2(g) em cada recipiente, após a aberturada válvula, é igual à média aritmética dos volumes de cadarecipiente.E) A pressão no interior de recipiente I é diferente da pressãono interior do recipiente II, após a abertura da válvula,porque ambos possuem volumes diferentes
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.O cloreto de hidrogênio, HCl(g), é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo. É solúvel em água, cercade 450L de gás por litro de água, em condições ambientes, 25°Ce 1atm. A solução aquosa comercial é incolor e, quandoconcentrada, contém 38% de HCl em massa e possuidensidade de 1,18gcm−3, a 25°C. É fumegante, tóxico ecorrosivo.Tendo em vista essas informações e considerando-se adensidade da água 1gcm−3, a 25°C, é correto afirmar:A) A concentração da solução de ácido clorídrico é,aproximadamente, 10molL−1.B) O volume de 500mL de solução aquosa de ácidoclorídrico 4,0molL−1 é preparado diluindo-se 125mL desolução estoque de 38%, em massa, em água atécompletar o volume para 500mL.C) A porcentagem em massa de ácido clorídrico em 1kg desolução obtida, ao se dissolverem 450L de HCl(g) em 1Lde água destilada, nas condições ambiente, é 38%.D) A quantidade em massa de água usada na preparaçãode 1.180g de ácido clorídrico concentrado a 38% é731,6g.E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).E) O ácido clorídrico não é um ácido de S. Arrhenius porqueforma, na dissolução aquosa de HCl(g), o ânioncloreto, Cl−(aq).
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Mno4-(aq) + I −(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + I2(aq) + H2O(l) A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétronscedidos igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na reação.A partir desse princípio e após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros,é correto afirmar:                                                        A) O íon (aq) é o agente redutor na equação química                                                           .B) A relação entre os coeficientes estequiométricos da água e do íon iodeto é 1:1,6.         C) O agente oxidante cede 5e− para o agente redutor na reação química representada.       D) Os números de átomos no primeiro e no segundo membros da equação química são diferentes.                                                                                                                       E) A soma das cargas elétricas é igual no primeiro e no segundo membros da equação química.Questão 35
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