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Bonjour, j'ai besoin d'aide pour cette question de biophysique en médecine. On considère un contenant indéformable de 1L, rempli d’air au niveau de la mer, à une température de 30°C, puis fermé hermétiquement. On considère l’air comme un gaz parfait. On donne : - Constante des gaz parfaits R = 8,314 J.mole-1 .K-1 - Composition de l’air atmosphérique : 21% O2, 78% N2, 1% autres gaz - Pression atmosphérique au niveau de la mer : 105 Pa - Coefficient de dilatation des gaz : α=1/273,15 °C A. La pression partielle en oxygène dans le récipient au niveau de la mer est de 210 hPa. B. La pression partielle en azote dans le récipient au niveau de la mer est de 105 Pa. C. La quantité d’oxygène présente dans le récipient est de 8,4.10-2 mol. D. La quantité d’azote présente dans le récipient est de 31,0 mmol. E. Si l’on place le contenant dans une enceinte à 0°C, la pression du gaz dans le récipient diminuera à 9,0.104 Pa. F. Toutes les réponses sont fausses
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HELPPP A quel temps faut t-il écrire cette rédaction? Sujet: La découverte d'une photographie vous replonge dans les souvenirs, les sensations et les sentiments vécus lors de ce moment particulier. MERCI
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