Bonjour, est il possible d'avoir de l'aide ? L'alcool à brûler : L'alcool à brûler est constitué d'éthanol dont la formule est C2H60. La combustion de l'éthanol dans l'air consomme de l'éthanol et du dioxygène 02 et forme du dioxyde de carbone Co2 et de l'eau h20 . 1) Ecris et équilibre l'équation de réaction de la combustion de l'éthanol. Voilà pour l'exercice 3. L'aspirine : L'aspirine contient de l'acide acétylsalicylique . Cette substance peut être obtenue à partir d'une espèce chimique présente dans l'écorce du saule . Ses infusions servaient autrefois à calmer les douleurs. Désormais l'acétylsalicylique est fabriqué en laboratoire . 1) Comment se nomme la molécule qui permet à l'aspirine de calmer les douleurs ? 2) Est elle d'origine naturelle ou 100 pourcent artificielle, c'est à dire qui n'existe pas dans la nature? 3) En observant la molécule, donne sa composition. 4) Donne la formule chimique de l'acétylsalicylique. Voila pour l'exercice 3. La vitamine C : L'acide ascorbique ou vitamine C est présent dans les fruits ainsi que dans quelques légumes. Il a pour formule C6H8O6. Dans les jus il se dégrade malheureusement lors de la pasteurisation ( chauffage rapide et élevé ) de la boisson pour former du dioxyde de carbone Co2 , de l'eau H20 et du furfural C5H402. 1) Donne la composition atomique de l'acide ascorbique. 2) Ecris le bilan de la réaction de dégradation de l'acide ascorbique. 3) Ecris l'équation de réaction équilibrée en ajustant le coefficient de la molécule d'eau. Un très très grand merci à tous ceux qui m'aideront, passez d'excellentes fêtes ! Bonne soirée .
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Bonjour, j'ai un exercice de physique mais je suis bloquée est ce que quelqu'un pourrait m'aider ? Au contact du dioxygène 02 et en présence d'eau h20 le fer Fe se corrode en rouille Fe2 03. L'eau est indispensable pour ce processus , mais lors de cette transformation la quantité totale d'eau reste la même. On propose une équation pour Modéliser cette réaction : 4 Fe + 402 flèche 2 Fe2 03 . 1) Explique pourquoi l'eau n'est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation . 2) Compte le nombre d'atomes de fer dans les réactifs de l'équation . 3) Compte le nombre d'atomes de fer dans les produits de l'équation puis fais de même pour les atomes d'oxygène. 4) Indique , à l'aide des réponses précédentes , si l'équation de réaction est équilibrée . Si ce n'est pas le cas , propose une correction de l'équation . Voilà pour l'exercice 1. La combustion du gaz naturel : Le méthane est le composé principale du gaz naturel délivré dans les habitations. La réaction de la combustion du méthane CH4 avec le dioxygène 02 produit du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H20 . On propose une équation de réaction pour modéliser cette transformation chimique : CH4+O2 flèche CO2+ 2 h20. 1) Compte le nombre d'atomes de carbone , d'oxygène et d'hydrogène de chaque coté de l'équation de réaction. 2) D'après ta réponse à la question précédente, l'équation est elle équilibrée ? Si ce n'est pas le cas , propose une correction . Voilà l'exercice 2 . Je vais en mettre d'autre car je ne comprends pas . Bonne soirée !
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