Proposer une hypothèse expliquant pourquoi les éléments de la famille des alcalins (sodium NA et lithium LI) n’existe pas sous forme d’atome à l’état naturel ?
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Glandu
Parce qu’ils ne sont pas stable ils se transforme en ion souvent pour ce rapprocher de la configuration électronique du gaz rare le plus proche
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Glandu
On peut constater que les atomes Na et Li sont des atomes qui n’ont pas leur couche de valence saturé en électrons, ils ne sont donc pas stable a l’état naturel. L’atome Na a un Z = 11 , il a donc 1 electron de valence (3s1) il doit donc le perdre pour avoir le même nombre d’atome que le gaz rare le plus proche de lui.
Glandu
Le gaz rare le plus proche est le Néon avec un Z = 10, l’atome Na donc doit perdre un électron pour avoir la configuration du Ne, il se transforme donc en ion, ici l’ion N+. Pareil pour l’atome Li.
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