Em termos termodinâmicos, processos com ΔH negativo indicam liberação de calor para o ambiente. A alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo é a opção e) Evaporação e solidificação. A evaporação corresponde à transição de líquido para gás, enquanto a solidificação envolve a passagem de um estado líquido para sólido, ambos acompanhados por liberação de calor.

Dados sobre processos com ΔH negativo

• Em processos com ΔH negativo, a quantidade de calor liberada é maior do que a absorvida, resultando em uma diminuição da entalpia do sistema. Portanto, ao escolher a alternativa e), estamos destacando os processos em que a liberação de calor é predominante, caracterizando ΔH como negativo.
• A evaporação é um exemplo de processo endotérmico em que a substância absorve calor do ambiente para superar as forças intermoleculares e mudar do estado líquido para o gasoso.
• Por outro lado, a solidificação é um processo exotérmico, em que a substância libera calor para o ambiente ao passar do estado líquido para o sólido, resultando em ΔH negativo. Essa combinação de processos é a única opção que atende à condição especificada na pergunta.

#SPJ1