Enunciado

Qual é o valor de ΔH da seguinte reação?

C(s)+O₂(g)→CO₂(g) ΔH=?

Sabendo que  ela pode ser obtida a partir das reações:

I. CO(g)+H₂(g)→C(s)+H₂O(g),ΔH=150 KJ

II. CO(g)+½O₂(g)→CO₂(g), ΔH=273 KJ

III H₂(g)+½O₂(g)→H₂O, ΔH=-231 KJ

Após a realização dos cálculos ✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de lei de Hess que C(s)+O₂(g)→CO₂(g) ,ΔH=-108 KJ ✅

Lei de Hess

A lei de Hess é o processo de encontrar a entalpia de uma reação específica  fornecida  as etapas de outras reações químicas e suas respectivas entalpias. As equações químicas se comportam como equações matemáticas  obedecidas algumas regras:

• Ao multiplicar uma reação química por um número inteiro k  o ΔH desta reação também ficará multiplicada por k
• Ao inverter uma reação química deve-se trocar o sinal do ΔH
• Soma-se as equações membro a membro com o objetivo de cancelar elementos comuns nos dois membros desde que os coeficientes estequiométricos sejam iguais e estejam de lados opostos da reação.

✍️Vamos a resolução do exercício

Aqui vamos utilizar a lei de Hess para obter o ΔH da reação em questão a partir das reações fornecidas nas 3 etapas.

• multipliquemos a reação I e o ΔH por 2, e a reação III e o ΔH da reação III por 2 trocando de posição, somando ambas em seguida:

[tex]\Large{\boxed{\begin{array}{l}+\underline{\begin{cases}\sf 2CO(g)+\bigg/\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!\!H_2(g)\longrightarrow 2C(s)+\bigg/\!\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!\!\!H_2O,\Delta H=300\,KJ\\\sf \bigg/\!\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!\!\!H_2O(g)\longrightarrow \bigg/\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!\!\!H_2(g)+O_2(g)\,\Delta H=462\,KJ\end{cases}}\\\sf 2CO(g)\longrightarrow2C(s)+O_2(g),\Delta H=762\,KJ\end{array}}}[/tex]

agora multipliquemos a reação II e o ΔH por 2 invertendo a posição e somando com a reação obtida anteriormente:

[tex]\large{\boxed{\begin{array}{l}+\underline{\begin{cases}\sf \bigg/\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!CO(g)\longrightarrow2 C(s)+O_2(g),\Delta H=762\,KJ\\\sf 2CO_2(g)\longrightarrow \bigg/\!\!\!\!2\bigg/\!\!\!\!CO_(g)+O_2(g),\Delta H=-546\,KJ\end{cases}}\\\sf\\\sf 2CO_2(g)\longrightarrow 2C(s)+2O_2(g),\Delta H=216\,KJ\,(IV)\end{array}}}[/tex]

dividindo a reação IV e o ΔH por 2 em seguida invertendo teremos o ΔH da nossa questão.

[tex]\Large{\boxed{\begin{array}{l}\sf C(s)+O_2(g)\longrightarrow CO_2(g),\Delta H=-108\,KJ\end{array}}}[/tex]

       Saiba mais em:

• brainly.com.br/tarefa/56810151
• brainly.com.br/tarefa/53741969