Como temos o número atômico de cada elemento, podemos realizar a distribuição eletrônica de cada um deles. Para Ca²⁰:
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²
Para o F⁹:
1s²,2s²,2p⁵
Agora podemos observar que o cálcio possui dois elétron na sua camada de valência (é por esse motivo que ele pertence à família 2 da Tabela Periódica). Assim, o átomo desse elemento tem a tendência de doar esses elétrons, ficando com oito elétrons na sua última camada e formando o cátion com carga +2 (Ca+2), uma vez que ele perdeu dois elétrons, ficando com dois prótons (carga positiva) a mais.
Já o flúor possui sete elétrons em sua camada de valência (ele pertence à família 7A), precisando receber mais um elétron para ficar estável. Assim, ele tem a tendência de ganhar um elétron e tornar-se um ânion de carga -1 (F-1). Como cada F tem carga -1 e o Ca tem carga +2, para equilibrarmos isso precisamos de 2F^{-1}. Assim:
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Resposta:
CaF_{2}
Explicação:
Como temos o número atômico de cada elemento, podemos realizar a distribuição eletrônica de cada um deles. Para Ca²⁰:
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²
Para o F⁹:
1s²,2s²,2p⁵
Agora podemos observar que o cálcio possui dois elétron na sua camada de valência (é por esse motivo que ele pertence à família 2 da Tabela Periódica). Assim, o átomo desse elemento tem a tendência de doar esses elétrons, ficando com oito elétrons na sua última camada e formando o cátion com carga +2 (Ca+2), uma vez que ele perdeu dois elétrons, ficando com dois prótons (carga positiva) a mais.
Já o flúor possui sete elétrons em sua camada de valência (ele pertence à família 7A), precisando receber mais um elétron para ficar estável. Assim, ele tem a tendência de ganhar um elétron e tornar-se um ânion de carga -1 (F-1). Como cada F tem carga -1 e o Ca tem carga +2, para equilibrarmos isso precisamos de 2F^{-1}. Assim:
Ca + 2F > Ca^{+2}F^{-1}_{2} ou CaF_{2}