Resposta:

Explicação:

12,14 g de NH3.

1º passo: escrever a equação balanceada

reto N com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito espaço subscrito fim do subscrito mais espaço negrito 3 espaço reto H com 2 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito espaço seta para a direita espaço negrito 2 espaço NH com 3 parêntese esquerdo reto g parêntese direito subscrito fim do subscrito

Escrevendo a reação que ocorre e aplicando os conceitos de estequiometria, ao executar os cálculos concluímos que a massa de amônia produzida será de: 68 g

Dados

m(NH₃)= ?

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u ==> mol= 17 g

n(N₂)= 2 mol

Reação balanceada

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de N₂ produz 2 moℓ de NH₃;

assim:

Regra de três

[tex]1~mo\ell(N_{2} )---2\times17~g(NH_{3} )\\ 2~mo\ell(N_{2} )~---~~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{2\times17\times2}{1} \\ \\ \\ m=68~g[/tex]

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