Após  a realização dos cálculos ✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de cálculos estequiométricos que são formadas 68 g de amônia a partir de 2 mols de nitrogênio✅.

Cálculo estequiométrico

Chama-se cálculo estequiométrico as aplicações das leis ponderais das reações químicas . Para resolver exercícios relacionados a este assunto, devemos nos certificar de que a equação química esta corretamente balanceada. Uma vez verificado isso, monta-se uma regra de três simples onde na 1ª linha da regra de 3 montamos as proporções em termos de massa,volume ou mol e na 2ª linha utilizamos os dados da pergunta.

Enunciado

Quantas gramas de amônia [tex]\sf (NH_3)[/tex] são formadas na reação de 2 mols de gás nitrogênio [tex]\sf (N_2)[/tex] segundo a reação [tex]\sf N_2+3H_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow} ~~2NH_3[/tex] ?

✍️Vamos a resolução do exercício

Aqui vamos fazer uma relação entre a massa da amônia e o número de mols de nitrogênio.

[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf N_2+3H_2~_{\longleftarrow}^{\longrightarrow}~2NH_3\\\sf 34\,g\,de\,NH_3\longrightarrow1\,mol\,de\,N_2\\\sf x\longrightarrow 2\,mols\,de\,N_2\\\sf x=2\cdot34\\\sf x=68\,g\,de\,NH_3\end{array}}[/tex]

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https://brainly.com.br/tarefa/54383431

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Escrevendo a reação balanceada que ocorre e executando os cálculos estequiométricos, concluímos que a massa de NH₃ formada é m= 68 g.

Dados

m(NH₃)= ?

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 u ==> mol= 17 g

n(N₂)= 2 mol

Reação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de N₂ produz 2 mol de NH₃, assim:

Regra de três

[tex]1~mo\ell(N_{2} )---2\times17~g(NH_{3} )\\ ~~~~~2~mo\ell----~m\\ \\ \\ m=\dfrac{2\times17\times2}{1} \\ \\ \\ m=68~g[/tex]

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