Olá. 1. Quando você tem íons e não sabe como montar forma molecular deles é só inverter as cargas, transformando-as em índices dos elementos químicos. então, ficaria
Agora vou te explicar porque: o íon X quer doar 3 elétrons para obedecer a regra do octeto. E o íon Y quer receber 2 elétrons para obedecer o octeto. Em razão disso, eles se ligam. Por isso, para manter um balanço dessas cargas, é necessário que existam 2 átomos da substância X e três átomos da substância Y porque assim todos ficam com o número de elétrons necessários.
2. A sua mão está em cima de algumas letras na tabela, não sei se você só queria a resolução da um ou da dois, mas eu só consegui ver um pedaço da 2. Caso queira que eu resolva o resto, tire outra foto ou deixe um comentário.
A e B A substância A está na família 1A, ou seja, precisa doar 1 elétron para obedecer a regra do octeto. E a substância B está na família 8A, ou seja, quer receber 2 elétrons. Sei disso devido a distribuição eletrônica de cada um (Linus Pauling). Sei que na última camada a substância A só tem um elétron e que é mais fácil pra ela se livrar desse elétron para que a camada anterior se torne a valência e esta já esteja com 8 elétrons. E a substância B, na ultima camada, só precisa de dois elétrons para ter 8. Então, se o átomo A doa 1 elétron e a B quer receber dois, basta colocar dois elementos de A para se ligar com B. A fórmula fica:
1. Quando você tem íons e não sabe como montar forma molecular deles é só inverter as cargas, transformando-as em índices dos elementos químicos.
então, ficaria
Agora vou te explicar porque: o íon X quer doar 3 elétrons para obedecer a regra do octeto. E o íon Y quer receber 2 elétrons para obedecer o octeto. Em razão disso, eles se ligam. Por isso, para manter um balanço dessas cargas, é necessário que existam 2 átomos da substância X e três átomos da substância Y porque assim todos ficam com o número de elétrons necessários.
2. A sua mão está em cima de algumas letras na tabela, não sei se você só queria a resolução da um ou da dois, mas eu só consegui ver um pedaço da 2. Caso queira que eu resolva o resto, tire outra foto ou deixe um comentário.
A e B
A substância A está na família 1A, ou seja, precisa doar 1 elétron para obedecer a regra do octeto. E a substância B está na família 8A, ou seja, quer receber 2 elétrons. Sei disso devido a distribuição eletrônica de cada um (Linus Pauling). Sei que na última camada a substância A só tem um elétron e que é mais fácil pra ela se livrar desse elétron para que a camada anterior se torne a valência e esta já esteja com 8 elétrons. E a substância B, na ultima camada, só precisa de dois elétrons para ter 8. Então, se o átomo A doa 1 elétron e a B quer receber dois, basta colocar dois elementos de A para se ligar com B.
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Olá.1. Quando você tem íons e não sabe como montar forma molecular deles é só inverter as cargas, transformando-as em índices dos elementos químicos.
então, ficaria
Agora vou te explicar porque: o íon X quer doar 3 elétrons para obedecer a regra do octeto. E o íon Y quer receber 2 elétrons para obedecer o octeto. Em razão disso, eles se ligam. Por isso, para manter um balanço dessas cargas, é necessário que existam 2 átomos da substância X e três átomos da substância Y porque assim todos ficam com o número de elétrons necessários.
2. A sua mão está em cima de algumas letras na tabela, não sei se você só queria a resolução da um ou da dois, mas eu só consegui ver um pedaço da 2. Caso queira que eu resolva o resto, tire outra foto ou deixe um comentário.
A e B
A substância A está na família 1A, ou seja, precisa doar 1 elétron para obedecer a regra do octeto. E a substância B está na família 8A, ou seja, quer receber 2 elétrons. Sei disso devido a distribuição eletrônica de cada um (Linus Pauling). Sei que na última camada a substância A só tem um elétron e que é mais fácil pra ela se livrar desse elétron para que a camada anterior se torne a valência e esta já esteja com 8 elétrons. E a substância B, na ultima camada, só precisa de dois elétrons para ter 8. Então, se o átomo A doa 1 elétron e a B quer receber dois, basta colocar dois elementos de A para se ligar com B.
A fórmula fica:
Resposta do número 1 seria: X2Y3
1. Quando você tem íons e não sabe como montar forma molecular deles é só inverter as cargas, transformando-as em índices dos elementos químicos.
então, ficaria
Agora vou te explicar porque: o íon X quer doar 3 elétrons para obedecer a regra do octeto. E o íon Y quer receber 2 elétrons para obedecer o octeto. Em razão disso, eles se ligam. Por isso, para manter um balanço dessas cargas, é necessário que existam 2 átomos da substância X e três átomos da substância Y porque assim todos ficam com o número de elétrons necessários.
2. A sua mão está em cima de algumas letras na tabela, não sei se você só queria a resolução da um ou da dois, mas eu só consegui ver um pedaço da 2. Caso queira que eu resolva o resto, tire outra foto ou deixe um comentário.
A e B
A substância A está na família 1A, ou seja, precisa doar 1 elétron para obedecer a regra do octeto. E a substância B está na família 8A, ou seja, quer receber 2 elétrons. Sei disso devido a distribuição eletrônica de cada um (Linus Pauling). Sei que na última camada a substância A só tem um elétron e que é mais fácil pra ela se livrar desse elétron para que a camada anterior se torne a valência e esta já esteja com 8 elétrons. E a substância B, na ultima camada, só precisa de dois elétrons para ter 8. Então, se o átomo A doa 1 elétron e a B quer receber dois, basta colocar dois elementos de A para se ligar com B.
A fórmula fica:
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