Salut,j'ai vraiment besoin d'aide pour un exercice en chimie,
On fait réagir 360g d'eau sur 40 g de sulfure d'aluminium (Al2S3).Il se produit un précipité d'aluminium Al(OH)3 et un sulfure d'hydrogène H2S
1)determine le nombre de mole d'eau que renferme cette masse
2)écris l'équation bilan équilibré de cette réaction
3)montre que l'un des réactifs est en excès (lequel)
4)calcule la masse de précipité d'aluminium obtenu
5)calcule la masse restante du réactif en excès
Merci d'avance
On fait réagir 360g d'eau sur 40 g de sulfure d'aluminium (Al2S3).Il se produit un précipité d'aluminium Al(OH)3 et un sulfure d'hydrogène H2S
1)determine le nombre de mole d'eau que renferme cette masse
2)écris l'équation bilan équilibré de cette réaction
3)montre que l'un des réactifs est en excès (lequel)
4)calcule la masse de précipité d'aluminium obtenu
5)calcule la masse restante du réactif en excès
Merci d'avance
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Bonjour,
1) m(H₂O) = 360 g
et M(H₂O) = 2xM(H) + M(O) = 2x1 + 16 = 18 g.mol⁻¹
donc : n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 360/18 = 20 mol
2)
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S
3) m(Al₂S₃) = 40 g
et M(Al₂S₃) = 2xM(Al) + 3xM(S) = 2x27 + 3x32 = 150 g.mol⁻¹
donc : n(Al₂S₃) = m(Al₂S₃)/M(Al₂S₃) = 40/150 ≈ 0,27 mol
D'après l'équation de la réaction, 1 mol de Al₂S₃ réagit avec 6 moles de H₂O.
Or : 6 x n(Al₂S₃) = 6 x 0,2666 = 1,6 mol
Et n(H₂O) = 20 mol
Donc H₂O est en excès.
4) n(Al(OH)₃) = 2 x n(Al₂S₃) = 2 x 0,266 = 0,53 mol
et M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3xM(O) + 3xM(H) = 27 + 3x16 + 3x1 = 78 g.mol⁻¹
Donc : m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) x M(Al(OH)₃) = 0,53 x 78 = 42 g
5) quantité de matière de H₂O restante :
nr(H₂O) = n(H₂O) - 6xn(Al₂S₃)
= 20 - 1,6 = 18,4 mol
soit une masse de ; mr(H₂O) = nr(H₂O) x M(H₂O) = 18,4 x 18 = 331,2 g