Bonjour je voudrais demander de l'aide pour l'un de mes exo en chimie.
Le dioxyde de soufre peut être préparer par la réaction entre le sulfure de fer FeS2 et le dioxygène .Il se forme en même temps de l'oxyde de fer Fe2O3
1)écris l'équation de cette réaction
2)quel volume de dioxyde de soufre peut on espérer obtenir avec 240g de sulfure de fer
3)calcul alors la masse et le volume de dioxygène nécessaire
Donnée: S:32 g/mol
O:16 g/mol
Fe:56 g/mol
Vm:24L/mol
Le dioxyde de soufre peut être préparer par la réaction entre le sulfure de fer FeS2 et le dioxygène .Il se forme en même temps de l'oxyde de fer Fe2O3
1)écris l'équation de cette réaction
2)quel volume de dioxyde de soufre peut on espérer obtenir avec 240g de sulfure de fer
3)calcul alors la masse et le volume de dioxygène nécessaire
Donnée: S:32 g/mol
O:16 g/mol
Fe:56 g/mol
Vm:24L/mol
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Réponse :
240 gram FeS + 153 gram ( = 115 Litres ) dioxygène
--> 66 Litres SO2
Explications :
■ le Sulfure de Fer a pour formule FeS ♥
■ Volume d' 1 mole de gaz à 20° C = 24 L ♥
■ 1°) équation de la réaction :
2 FeS + 3,5 O2 --> Fe2O3 + 2 SO2
si Ton prof n' aime pas les demis :
4 FeS + 7 O2 --> 2 Fe2O3 + 4 SO2
■ 2°) passons aux grammes ! :
4 x 88 + 7 x 32 --> 2 x 160 + 4 x 64
352 + 224 --> 320 + 256
divisons par 1,4667 :
240 + 152,7 --> 218,2 + 174,5
on obtiendra donc 174,5 gram de SO2
or la masse volumique de SO2 est 2,66 gram/Litre ( à 20°C )
d' où on obtiendra 65,6 Litres environ de SO2 !
autre méthode ( demandée par Ton prof ) :
( 4 moles / 1,4667 ) x 24 L/mole = 65,5 Litres !
■ 3°) dioxygène nécessaire :
152,7 gram à 1,33 gram/Litre ( à 20°C ) donne 114,8 Litres !
autre méthode :
( 7 / 1,4667 ) x 24 = 114,5 Litres !