Resposta:

Para determinar a massa da água formada na reação entre 15 gramas de hidrogênio (H2) e 120 gramas de oxigênio (O2) para formar água (H2O), você deve primeiro considerar a estequiometria da reação química balanceada.

A equação química balanceada para a formação da água a partir do hidrogênio e oxigênio é:

2H2 + O2 → 2H2O

Isso significa que 2 moléculas de hidrogênio reagem com 1 molécula de oxigênio para formar 2 moléculas de água.

Agora, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de hidrogênio e oxigênio fornecidos:

Hidrogênio (H2):

Massa = 15 gramas

Massa molar do H2 = 2 g/mol

Quantidade de matéria (mols) de H2 = Massa / Massa molar = 15 g / 2 g/mol = 7,5 mols

Oxigênio (O2):

Massa = 120 gramas

Massa molar do O2 = 32 g/mol (16 g/mol por átomo de oxigênio)

Quantidade de matéria (mols) de O2 = Massa / Massa molar = 120 g / 32 g/mol = 3,75 mols

A partir da estequiometria da reação, sabemos que 2 mols de hidrogênio produzem 2 mols de água. Portanto, 7,5 mols de hidrogênio produzem 7,5 mols de água.

Agora, calcule a massa da água formada:

Massa molar da água (H2O) = 18 g/mol (2 g/mol para o hidrogênio + 16 g/mol para o oxigênio)

Massa de 7,5 mols de água = 7,5 mols × 18 g/mol = 135 g

Portanto, a massa da água formada é de 135 gramas.

Resposta: c) 135g

Em relação à Lei de Proust, os elementos se combinam em proporções fixas quando formam compostos químicos. Isso significa que os elementos sempre se combinam em relação de massa constante para formar um composto específico. Portanto, a alternativa correta é:

b) Em proporções fixas.

Explicação: