serait-ce t-il possible que vous m'aidiez svp .
C'est de la chimie et je ne comprend rien .
merci d'avance!!!


2de ACTIVITÉ : UNE AUTRE FAÇON DE COMPTER EN CHIMIE
 Comment faire pour éviter de compter une à une des
milliards de milliards d’entités chimiques ?
I. UNE NOUVELLE GRANDEUR POUR LES CHIMISTES
• En 1811, Amedeo Avogadro, chimiste et physicien italien, émet l’hypothèse que des volumes égaux de différents
gaz mesurés à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules. Pour
compter un nombre de molécules (entités à l’échelle microscopique), le chimiste est confronté à des nombres
extrêmement grands, même pour de petits échantillons de matière.
◦ Pour donner un ordre de grandeur, une simple goutte d’eau contient mille milliards de milliards de molécules !
• Une nouvelle grandeur doit être définie pour
l’échelle macroscopique, c’est-à-dire l’échelle
du chimiste. C’est la quantité de matière, elle
est notée n et elle utilise une nouvelle
unité : la mole (symbole : mol).
◦ Une mole peut être vue comme un
multiple du nombre d’entités
microscopiques contenues dans un
échantillon, de même que l’annéelumière
est un multiple du mètre, utilisé
pour mesurer de très grandes distances.
Remarque s :
◦ En 1909, le physicien français Jean
Perrin a été le premier scientifique à déterminer la valeur du nombre d’entités contenues dans une mole d’un
échantillon.
◦ En novembre 2018, les unités de base du Système international, dont la mole, ont été redéfinies afin de
leur donner une valeur exacte. Cette modification des valeurs des unités de base est en vigueur depuis mai
2019.
II. QUESTIONS
1. Calculer le nombre N d’atomes contenus dans une mole de chaque échantillon métallique de l’image.
Donnée s : masse de quelques atomes :
Atome Cu Zn Fe Al
Masse (g) 1,05 × 10−22 1,09 × 10−22 9,27 × 10–23 4,48 × 10–23
N
2. Pourquoi ne retrouve-t-on pas exactement la même valeur pour chaque échantillon ?

3. En déduire une estimation du nombre d’entités contenues dans une mole.

Une mole pour quelques métaux : chaque échantillon contient le même nombre
d'atomes

4. Écrire ce nombre en « tous chiffres » (sans puissance de dix). Pourquoi a-t-on du mal à donner du sens à un tel
nombre ?

5. Expliquer l’intérêt de la grandeur quantité de matière (on pourra utiliser l’image pour justifier cet intérêt).

6. Établir la relation entre la quantité de matière n, le nombre N d’entités et le nombre d’entités dans une mole.

7. Pour aller plus loin : choix de la valeur d’une mole
Donnée s :
▪ On assimile la masse d’un proton à celle d’un neutron, mp+≈mn=1,67×10−27 kg .
▪ La masse d’un électron vaut me-=9,11×10−33 kg
a. Calculer la masse d’une mole de nucléons.

b. La masse d’un atome peut être assimilée à celle de son noyau :
1. En quoi la valeur trouvée dans la question précédente présente-t-elle un intérêt ?

2. Rappeler pourquoi la masse d’un atome peut être assimilée à celle de son noyau


merci!!!!