@Ivann021

Ivann021

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serait-ce t-il possible que vous m'aidiez svp . C'est de la chimie et je ne comprend rien . merci d'avance!!! 2de ACTIVITÉ : UNE AUTRE FAÇON DE COMPTER EN CHIMIE  Comment faire pour éviter de compter une à une des milliards de milliards d’entités chimiques ? I. UNE NOUVELLE GRANDEUR POUR LES CHIMISTES • En 1811, Amedeo Avogadro, chimiste et physicien italien, émet l’hypothèse que des volumes égaux de différents gaz mesurés à la même température et à la même pression contiennent le même nombre de molécules. Pour compter un nombre de molécules (entités à l’échelle microscopique), le chimiste est confronté à des nombres extrêmement grands, même pour de petits échantillons de matière. ◦ Pour donner un ordre de grandeur, une simple goutte d’eau contient mille milliards de milliards de molécules ! • Une nouvelle grandeur doit être définie pour l’échelle macroscopique, c’est-à-dire l’échelle du chimiste. C’est la quantité de matière, elle est notée n et elle utilise une nouvelle unité : la mole (symbole : mol). ◦ Une mole peut être vue comme un multiple du nombre d’entités microscopiques contenues dans un échantillon, de même que l’annéelumière est un multiple du mètre, utilisé pour mesurer de très grandes distances. Remarque s : ◦ En 1909, le physicien français Jean Perrin a été le premier scientifique à déterminer la valeur du nombre d’entités contenues dans une mole d’un échantillon. ◦ En novembre 2018, les unités de base du Système international, dont la mole, ont été redéfinies afin de leur donner une valeur exacte. Cette modification des valeurs des unités de base est en vigueur depuis mai 2019. II. QUESTIONS 1. Calculer le nombre N d’atomes contenus dans une mole de chaque échantillon métallique de l’image. Donnée s : masse de quelques atomes : Atome Cu Zn Fe Al Masse (g) 1,05 × 10−22 1,09 × 10−22 9,27 × 10–23 4,48 × 10–23 N 2. Pourquoi ne retrouve-t-on pas exactement la même valeur pour chaque échantillon ? 3. En déduire une estimation du nombre d’entités contenues dans une mole. Une mole pour quelques métaux : chaque échantillon contient le même nombre d'atomes 4. Écrire ce nombre en « tous chiffres » (sans puissance de dix). Pourquoi a-t-on du mal à donner du sens à un tel nombre ? 5. Expliquer l’intérêt de la grandeur quantité de matière (on pourra utiliser l’image pour justifier cet intérêt). 6. Établir la relation entre la quantité de matière n, le nombre N d’entités et le nombre d’entités dans une mole. 7. Pour aller plus loin : choix de la valeur d’une mole Donnée s : ▪ On assimile la masse d’un proton à celle d’un neutron, mp+≈mn=1,67×10−27 kg . ▪ La masse d’un électron vaut me-=9,11×10−33 kg a. Calculer la masse d’une mole de nucléons. b. La masse d’un atome peut être assimilée à celle de son noyau : 1. En quoi la valeur trouvée dans la question précédente présente-t-elle un intérêt ? 2. Rappeler pourquoi la masse d’un atome peut être assimilée à celle de son noyau merci!!!!
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Bonjour est-ce que ce serait possible s'il vous que vous m'aidiez pour l'anglais merci beaucoup.Si possible avant 16 heure 30.merci d'avance.merci beaucoup.et j'ai mis en pièce jointe l'exercice que je n'arrive pas.<3
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