S'IL VOUS PLAIT VEUILLEZ M'AIDER POUR CET EXERCICE MERCI BEAUCOUP D'AVANCE.
a- Ecrire l’équation chimique qui modélise la combustion du méthane dans l’air, en utilisant les schémas de Lewis pour les réactifs et les produits de la réaction.
b-Quelles sont les liaisons rompues et celles formées lors de la combustion
c- Sachant que le méthane est le gaz de ville, quelle conclusion tirée concernant l’énergie libérée et l’énergie consommée dans cette réaction.
d- Peut-on alors comparer les énergies de liaisons des produits et des réactifs.
a- Ecrire l’équation chimique qui modélise la combustion du méthane dans l’air, en utilisant les schémas de Lewis pour les réactifs et les produits de la réaction.
b-Quelles sont les liaisons rompues et celles formées lors de la combustion
c- Sachant que le méthane est le gaz de ville, quelle conclusion tirée concernant l’énergie libérée et l’énergie consommée dans cette réaction.
d- Peut-on alors comparer les énergies de liaisons des produits et des réactifs.
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Réponse:
b.
les liaisons C-H et O=O sont rompues
les liaisons C=O et O-H sont crées.
c.
la combustion du méthane et exothermique : l'énergie libérée est supérieure à l'énergie consommée dans cette réaction.
d.
l'énergie de liaison des réactifs et donc supérieure à l'énergie de liaison des produits