Titrage d'une solution d'éthylamine
On réalise le titrage pH-métrique d'une solution d'éthylamine
(C₂H5NH₂) de volume Vs = 20,0 mL, de concentration Cs, par
de l'acide chlorhydrique (H3O+ (aq), CH(aq)) de concentration
c=1,0 x 10-1 mol-L-1. En suivant l'évolution du pH en fonction
du volume d'acide chlorhydrique versé, on obtient la courbe de
titrage représentée ci-dessous.
a. Réaliser un schéma annoté du montage de titrage.
b. Écrire l'équation de la réaction support de titrage.
c. Déterminer graphiquement le volume Ve versé à équivalence.
d. Définir par une phrase, puis par une relation mathématique
l'équivalence de ce titrage.
e. Calculer la concentration cs de la solution d'éthylamine.
f. On souhaite utiliser pour ce titrage un indicateur coloré de pH
parmi ceux rassemblés ci-dessous.
Indicateur coloré
rouge de chlorophénol
Zone de pH de virage
4,8-6,4
8,2-9,9
10,2-12,1
0
m
phénolphtaléine
jaune d'alizarine
Parmi les indicateurs colorés du tableau, choisir, en le justifiant
celui qui pourrait être utilisé.