(UFRN) Um óxido de magnésio apresenta 40% de oxigênio em massa. Para fazer a combustão de 2 g de magnésio, dispõem-se de 3 g de de oxigênio. Feita a reação, verifica-se que houve:
Resposta: formação de 3,33g de óxido de magnésio
Me ajudem por favor, gostaria de realizar o calculo com os valores exibidos no problema, e não consultando a tabela periodica; Obrigada!
Resposta: formação de 3,33g de óxido de magnésio
Me ajudem por favor, gostaria de realizar o calculo com os valores exibidos no problema, e não consultando a tabela periodica; Obrigada!
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De acordo com os dados do problema , a equação será a seguinte :equação balanceada :
De acordo com o que observamos , podemos perceber que o agente limitante da equação será o Magnésio (Mg) pois , é necessário mais Magnésio do que oxigênio.
Então podemos montar uma regra de três , fica mais fácil para resolver o problema
80 g de MgO ---------------------- 48 g de Mg
x ----------------------- 2 g de Mg ( de acordo com o enunciado)
48x = 80.2
48x = 160
x = 160 / 48
x = 3,33 g de MgO (3,33 g de óxido de magnésio)