Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas: a) Determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W.
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Isótopo --> X --> W ₃₂ n
Isóbaro --> Y₅₅ --> X
a) No seu estado fundamental o elemento químico X tinha 24 elétrons , pois se ele perdeu três , somando com os 21 elétrons adquirimos 24 elétrons . Como o número de prótons é igual o número de elétrons , logo temos 24 prótons(Z) .
Z = 24
Se y é isóbaro de x , então o número de massa do elemento químico x é igual a 55 .
²⁴X₅₅
b) X é isótopo do elemento químico W . Sendo assim , o número atômico do elemento químico do mesmo é de 24 prótons . Para descobrir a massa , bastar jogar a fórmula . Perceba que somei o número de nêutrons já existente no elemento químico W .
A = P+N
A = 24+32
A = 56