Um balão que contém gás oxigênio (O²), tem volume igual a 10L, a 27°c . se a pressão for mantido, o volume aumentará para 15L, qual será a nova temperatura?
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Basta aplicar a fórmula geral dos gases: PV = nRT. Sejam V1, T1 e V2, T2 as grandeza volume e temperaturas iniciais e finais, respectivamente. Note que P e n se manteram constante (R é a constante geral dos gases). Então:V1/T1 = V2/T2 = nR/P = constante.
Temos:
V1 = 10L
T1 = 273+27 = 300K
V2 = 15L
Então: T2 = T1 . V2/V1 = 300 . 15/10 = 450K.