Um calorímetro foi calibrado pela mistura de duas soluções em água. O volu- calorímetro subiu 3,24°C. Calcule a capacidade calorífica desse calorímetro se ele contiver me de cada uma era 0,100 L. O calor liberado pela reação foi 4,16 kJ e a temperatura do 0,200 L de água.
Lista de comentários
Verified answer
Resposta:
Para calcular a capacidade calorífica do calorímetro, podemos utilizar a equação:
Q = m * c * ΔT
Onde:
Q é o calor liberado pela reação (em Joules)
m é a massa total da solução (em gramas)
c é a capacidade calorífica do calorímetro (em J/g°C)
ΔT é a variação de temperatura registrada pelo calorímetro (em °C)
Primeiro, vamos converter a temperatura de 3,24°C para Kelvin, adicionando 273,15:
ΔT = 3,24°C + 273,15 = 276,39 K
Em seguida, vamos converter o calor liberado pela reação de kJ para Joules:
Q = 4,16 kJ * 1000 = 4160 J
Agora, vamos calcular a massa total da solução considerando o volume de cada solução e a densidade da água (1 g/mL):
Massa total = (0,100 L * 1 g/mL) + (0,200 L * 1 g/mL) = 0,100 g + 0,200 g = 0,300 g
Substituindo os valores na equação, temos:
4160 J = 0,300 g * c * 276,39 K
Agora, vamos isolar a capacidade calorífica (c):
c = 4160 J / (0,300 g * 276,39 K)
c ≈ 50,37 J/g°C
Portanto, a capacidade calorífica do calorímetro é aproximadamente 50,37 J/g°C.