Um estudante submeteu três amostras, contendo HCN, LiOH e HBr, aos seguintes experimentos: condutividade elétrica, teste com fenolftaleína e solubilidade em água. Ao final de seu experimento, o estudante construiu a seguinte tabela com os resultados obtidos:
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Resposta:
item D
Explicação:
O ácido bromídrico(HBr) é considerado como Forte, então descartamos ele.
O hidróxido de lítio(LIOH) é uma base, então também podemos descartar.
O ácido que sobra é o cianídrico(HCN) que, por ser fraco, libera menos H+ e por isso seria um mal condutor -> Amostra 3.
Seu ânion é o CN-, já que o ácido libera H+, sobra o CN-.
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Resposta:
Alternativa D) Amostra 3
Explicação:
O indicador fenolftaleína se apresenta incolor em meio ácido. Dessa forma, pode-se concluir que as amostras 1 e 3 são ácidas. Entre os ácidos listados, o ácido cianídrico se ioniza pouco em água, sendo mau condutor de eletricidade e assim, classificado como ácido fraco.
Dessa forma, a amostra que contém o ácido fraco é a amostra 3.