um gás no estado 1 presenta volume de 14L, pressão de 5 atm, temperatura de 300k. Qual será a pressão do gás em um estado ll se o volume permanecer igual a 14L, mas a temperatura passar para 420k?
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- a pressão do gás será de 7 atm
Aplicar: Eq Geral dos Gases
[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}[/tex] onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 14 L
P1= 5 atm
T1= 300 K
P2= ?
V2=V1
T2= 420 K
como V1=V2, fica
[tex]\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}\\ \\ P2=\frac{5atm*420K}{300K} \\ \\ P2=\frac{2100}{300}\\ \\ P2=7atm[/tex]