Resposta: A equação é dada por:

P⋅V=n⋅R⋅T

Onde:

P é a pressão em atm

V é o volume em L

n é o número de moles em mol

R é a constante dos gases ideais, que vale 0,082 atm.L/mol.K

T é a temperatura em K

Para usar essa equação, precisamos converter as unidades das grandezas dadas no enunciado para as unidades adequadas. Assim, temos:

A pressão inicial é 1 bar, que equivale a 0,987 atm (usando a conversão 1 atm = 1,013 bar)

A pressão final é 1 atm

O volume inicial é 22,7 L

O volume final é o que queremos encontrar

O número de moles é 1 mol

A temperatura inicial é 0°C, que equivale a 273 K (usando a conversão K = °C + 273)

A temperatura final é 25°C, que equivale a 298 K

Agora, podemos aplicar a equação geral dos gases ideais para as condições iniciais e finais do gás, e igualar as expressões, obtendo:

Pi​⋅Vi​=n⋅R⋅Ti​

Pf​⋅Vf​=n⋅R⋅Tf​

Pi​⋅Vi​=Pf​⋅Vf​

Substituindo os valores conhecidos, temos:

0,987⋅22,7=1⋅Vf​

Isolando o volume final, encontramos:

Vf​=10,987⋅22,7​

Vf​=22,4L

Portanto, o volume ocupado por um mol de gás ideal a 25°C e 1 atm é 22,4 L.

Explicação: