Efetuados os cálculos podemos verificar que:

a) a pressão  do gás no cilindro é de 92,54 atm

b) na temperatura de 25 ºC e a 1 atm o gás ocupará um volume de 244,48 L

- lembre que transformações gasosas são as que ocorrem com uma massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado;

- são utilizadas para estudar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) se comportam;

Aplicar

Equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron

[tex]PV=nRT[/tex]   onde: P= pressão, V= volume, n= nº de mol, R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K

Dados

m(O₂)= 0,32 Kg ==> m= 320 g (na questão não foi dada a unidade condiderei Kg)

MM(O₂)= 32 g/mol

V= 2,5 L

t= 9 ºC ==> T= 9 + 273,15 = 282,15 K

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹  

P= ? atm

[tex]n=\dfrac{m}{MM}[/tex]

a)

[tex]PV=\dfrac{mRT}{MM} \\ \\ \\ P=\dfrac{320~g\times0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times282,15~K}{32~g/mo\ell\times2,5~L} \\ \\ \\ P=\dfrac{7403,61}{80} \\ \\ \\ P=92,54~atm[/tex]

b)

T= 25 + 273,15 = 298,15 K

P= 1 atm

V= ? L

[tex]PV=\dfrac{mRT}{MM}\\ \\ \\ V=\dfrac{320~g\times0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times298,15}{32~g/mo\ell\times1~atm } \\ \\ \\ V=\dfrac{7823,45}{32} \\ \\ \\ V=244,48~L[/tex]

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