Uma amostra de ácido capróico de massa igual a 0,1000 g foi dissolvida em água destilada e titulada com 17,20 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 0,0498 mol L -1 . A reação consumiu 17,20 mL da base. De posse desses dados e sabendo que o ácido capróico é monoprótico, determine sua massa molar.
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Resposta: Considerando que 0,1 g de um ácido monoprótico foi neutralizado com 17,2 mL de solução de NaOH de concentração 0,0498 mol/L, podemos afirmar que a massa molar deste ácido é aproximadamente 116 g/mol
Explicação:
A quantidade de matéria de base usada na neutralização foi
0,0498 mol ======== 1 L
n 0,0172 L
n = 0,0172 x 0,0498 = 0,000857 mol da base
A dissociação da base é:
NaOH ⇔ Na+ + OH-
0,000857 mol 0,000857 0,000857
Como o ácido é monoprótico, então apenas 1 H ionizável do ácido é neutralizado ou seja:
H+ + OH– ⇔ H2O
ou seja 1 mol de H+ é neutralizado por 1 mol de OH-
ou
0,00085785 mol de OH– = 0,000857 mol de H+
A quantidade de matéria n = massa do ácido / Massa Molar do ácido = m/M
Substituindo os valores teremos:
0,000857 = 0,1 / M
M = 0,1/0,000857 ≅ 116 g/mol