Considere a reação abaixo:
4Al (s) + aNH4NO3 (s) → bN2 (g) + 12H2O (g) + cAldO3 (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c) e o índice d são, respectivamente:
Escolha uma:
a. 24 e 1
b. 8 e 2
c. 12 e 4
d. 14 e 2
e. 14 e 1
4Al (s) + aNH4NO3 (s) → bN2 (g) + 12H2O (g) + cAldO3 (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos (a + b + c) e o índice d são, respectivamente:
Escolha uma:
a. 24 e 1
b. 8 e 2
c. 12 e 4
d. 14 e 2
e. 14 e 1
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Olá! Vamos analisar a equação conforme ela já nos foi dada :4Al (s) + aNH4NO3 (s) → bN2 (g) + 12H2O (g) + cAldO3 (g)
Podemos começar analisando os locais em que os valores molares já estão fixos. Vamos começar balanceando o hidrogênio, que já possui quantidade fixa nos produtos:
12 H2O = 24 hidrogênios no produto. Portante, devem existir 24 H no reagente também. A substância em que ele aparece está multiplicando-o por 4 (NH4NO3). Logo, deverão existir 24/4 H = 6. Portanto, a letra A corresponde a 6.
Analisando o nitrogênio agora a partir da quantidade de 6 NH4NO3. Temos 6 x 2 = 12 N nos reagente. Nos produtos, o N aparece em forma de N2, sendo então necessário 12/2 = 6. Logo, a letra B corresponde a 6.
Agora, analisando o último produto, temos que corresponde ao óxido de alumínio. A fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. Portanto, a letra D corresponde a 2. Analisando a quantidade de alumínio nos reagentes, temos que seu valor é 4. Logo, nos produtos teremos 4/2 = 2 Al, para equilibrar a equação. Portanto, a letra C vale 2.
Finalizando, temos que a+b+c = 6 + 6 + 2 = 14 e d=2, sendo correta a alternativa D.