Uma pessoa com febre de 38,5 °C deve perder cerca de 4,18 x 10⁵ J de calor para que sua temperatura
corporal volte ao normal (36,5° C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a
massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é Dado: ∆H = 43,4 kJ · mol-¹
(calor de
vaporização da água)
Quero explicação passo a passo...
corporal volte ao normal (36,5° C). Supondo que a única forma de o corpo perder calor seja através da transpiração, a
massa de água, em gramas, a ser perdida para abaixar a febre em 2° C é Dado: ∆H = 43,4 kJ · mol-¹
(calor de
vaporização da água)
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Resposta:
1 mol de H2O corresponde a 43,4 KJ (43,4 x 10^3 J) de energia
1 mol ---------- 43,4 * 10^3 J
Como ele quer saber a massa de água para se perder a quantidade 4,18 * 10^5 J podemos armar assim:
1 mol -------------------- 43,4 * 10^3 J ----------------------- 18g (massa molar da água)
y mol -------------------- 4,18 * 10^8 J ------------------------- x g (quantidade de água a perder)
só fazer a regra de três, como ele não quer a quantidade de mol, esquecemos o lado esquerdo. Então fica assim:
43,4 * 10^3 J *x = 4,18 * 10^8 J * 18g
x= 173,4 g
Explicação: