Un comprimé d'Aspirine vitaminée contient :
• 500 mg d'Aspirine (Acide acétylsalicylique C9H8O4)
. 200mg de vitamine C (Acide ascorbique C6H8O6).
2. On dissout la moitié de ce comprimé dans un verre d'eau pour obtenir 100 mL de solution.
2.1. Calculer la concentration molaire C1 de l’Aspirine dans la solution.
2.2. Calculer la concentration molaire C2 de la vitamine C dans la solution.
2.3. Calculer le nombre d'atomes de carbone C dans le verre.
• 500 mg d'Aspirine (Acide acétylsalicylique C9H8O4)
. 200mg de vitamine C (Acide ascorbique C6H8O6).
2. On dissout la moitié de ce comprimé dans un verre d'eau pour obtenir 100 mL de solution.
2.1. Calculer la concentration molaire C1 de l’Aspirine dans la solution.
2.2. Calculer la concentration molaire C2 de la vitamine C dans la solution.
2.3. Calculer le nombre d'atomes de carbone C dans le verre.
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Explications:
100ml=0,1L ;500mg=0,5g;M(C9H8O4)=180;M(C6H8O6)=179;200mg=0,2g
2-1)calculons C1
a la dilution n1=n
C1V=m1/M1
C1=m1V/M1=0,5*0,1/180
C1=2,77*10^-4mol/L
2-2) calcul de C2
par analogie a ce qui précède C2=m2V/M2
C2=0,2*0,1/179
C2=1,12*10^-4mol/L
2-3)il y'a 6+9=15 atomes de carbone dans le verre