Un fil de cuivre Cu (s) est plongé dans une solution aqueuse contenant des ions argent Ag + (aq). La solution incolore a l'origine devient bleue et un dépôt d'argent Ag (g) se forme sur le cuivre.
Les ions Cu2+ , Sont responsables de la couleur bleue de la solution.
1) Identifier les réactifs et les produits de la transformation.
2) Identifier une espèce spectatrice.
3) Ecrire l'équation de réaction.
4) identifie le réactif limitant
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Produits : Ag (g) (dépôt d'argent sur le cuivre)
2) les ions cuivre(II) présents dans la solution ne réagissent pas directement et ne subissent aucun changement chimique.
3)
Cu (s) + 2Ag+ (aq) -> Cu2+ (aq) + 2Ag (s)
le cuivre est le réactif limitant car nous manquons d'ions argent pour réagir avec tout le cuivre disponible.
Si les quantités de Cu et Ag+ étaient dans un rapport stœchiométrique de 1:2, aucun des réactifs ne serait limitant.