Une solution aqueuse de bromure de fer Il contient des ions Fe2+ et des ions bromure. Elle est laissée à l'air libre sur la paillasse d'un laboratoire. Afin d'identifier les ions présents dans cette solution aqueuse, un technicien la répartit dans deux tubes à essais. Dans l'un, il ajoute une solution aqueuse de nitrate d'argent : un précipité blanchâtre apparaît. Dans l'autre, en versant une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, il observe la formation d'un précipité rouge-orangé. Il conclut alors que certains ions, initialement présents dans la solution se sont transformés au contact prolongé avec l'air.
a. Déterminer la formule de l'ion bromure associé à l'élément brome Br en utilisant le tableau périodique.
b. En déduire la formule du bromure de fer II, solide ionique électriquement neutre.
c. Justifier la conclusion du technicien après la réalisation des tests chimiques.
a. Déterminer la formule de l'ion bromure associé à l'élément brome Br en utilisant le tableau périodique.
b. En déduire la formule du bromure de fer II, solide ionique électriquement neutre.
c. Justifier la conclusion du technicien après la réalisation des tests chimiques.
Lista de comentários
a. La formule de l'ion bromure associé à l'élément brome Br est Br-, car le brome est un élément de numéro atomique 35 et possède 7 électrons dans sa couche externe, donc il a besoin de 7 électrons supplémentaires pour atteindre une configuration stable de 8 électrons dans sa couche externe (comme l'atome d'argon) et ainsi devenir un ion monoatomique négatif.
b. La formule du bromure de fer II est FeBr2, car le fer est un élément de numéro atomique 26 qui possède 2 électrons dans sa couche externe et a besoin de 6 électrons supplémentaires pour atteindre une configuration stable de 8 électrons dans sa couche externe (comme l'atome de nickel). Comme il y a 2 ions bromures (Br-) pour chaque ion fer (Fe2+), il y a un ratio d'ions de 1:2, donc la formule est FeBr2.
c. La formation d'un précipité blanchâtre lors de l'ajout de nitrate d'argent (AgNO3) indique la présence d'ions bromures (Br-), car le nitrate d'argent réagit avec les ions bromures pour former le précipité blanc d'argent bromure (AgBr). La formation d'un précipité rouge-orangé lors de l'ajout d'hydroxyde de sodium (NaOH) indique la présence d'ions fer (Fe2+), car l'hydroxyde de sodium réagit avec les ions fer pour former le précipité rouge-orangé de fer (OH)2. Ces réactions chimiques confirment la présence d'ions Fe2+ et Br- dans la solution initiale, et la conclusion du technicien selon laquelle certains ions se sont transformés au contact prolongé avec l'air est incorrecte.