Resposta:

Serão produzidos 2.246,32L de [tex]SO_{2}[/tex]

Explicação:

Considerando a equação da reação, a qual considera que é de 2 mol de ZnS para 2 mol de [tex]SO_{2}[/tex], simplificando temos que 1 mol produzirá 1 mol. E consideranto, também, que a massa molar do sulfeto de zinco é de 97,5 g/mol e nas CNTP o volume molar é de 22,4L/mol . Então:

10 kg = 10.000g

97,5g de ZnS --------------------------------------- 1 mol de [tex]SO_{2}[/tex]

10.000g de ZnS -------------------------------------X

[tex]X = \frac{10000 . 1}{97,5} = 102,56 mol de SO_{2}[/tex]

Pelo volume molar:

22,4 L ------------------------------ 1 mol

V ------------------------------------- 102, 56 mol

[tex]X = \frac{102, 56 . 22,4 }{1} = 2297,5 L de SO_{2}[/tex]

E considerando que o rendimento não é 100%, mas sim 95%, então:

[tex]2297,5 . \frac{95}{100} = 2.182,6 L[/tex]