Resposta:

Para calcular o número de equivalentes de soluto presente em uma solução, precisamos conhecer o número de equivalentes por unidade de massa do soluto e a massa do soluto presente na solução.

No caso do ácido sulfúrico (H2SO4), o número de equivalentes por unidade de massa é igual ao seu peso molecular dividido pela sua capacidade ácida equivalente, que é igual a 2 (já que o ácido sulfúrico pode doar dois prótons por molécula).

O peso molecular do H2SO4 é 98 g/mol (2 x 1 g/mol de H + 32 g/mol de S + 4 x 16 g/mol de O), e a concentração da solução é 10% m/v, o que significa que há 10 g de H2SO4 em 100 mL de solução. Portanto, em 30 mL de solução, há 3 g de H2SO4.

O número de equivalentes de H2SO4 presente na solução é calculado da seguinte forma:

nº de equivalentes = massa do soluto / (peso molecular / capacidade ácida equivalente)

nº de equivalentes = 3 g / (98 g/mol / 2)

nº de equivalentes = 0,0612 eq

Portanto, há aproximadamente 0,0612 equivalentes de H2SO4 presentes em 30 mL da solução de H2SO4 10% m/v.