Existe um esquema para a representação simplificada de uma célula eletroquímica: Al/Al3+(1mol/L) // .... Pergunta de ideia deAgronegocios

August 2023 1 21 Report

Existe um esquema para a representação simplificada de uma célula eletroquímica: Al/Al3+(1mol/L) // Zn2+(1mol/L)/Zn. Analisando o esquema da célula apresentada, marque a alternativa que corresponde a equação global para a mesma.

A) 2Al + 3Zn --> 2Al3+ + 3Zn2+

B) 3Al + 2Zn2+ --> 3Al3+ + 2Zn

C) 2Al3+ + 3Zn --> 2Al + 3Zn2+

D) Al + Zn2+ --> Al3+ + Zn

E) 2Al + 3Zn2+ --> 2Al3+ + 3Zn

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henriquec1001

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A equação global da célula eletroquímica: Al/Al3+(1mol/L) // Zn2+(1mol/L)/Zn é 2Al + 3Zn -> 2Al3+ + 3Zn2+ é 2Al + 3Zn --> 2Al3+ + 3Zn2+. O que é mostrado na alternativa A.

Equação global

A semirreação de oxidação ocorre no ânodo (eletrodo de alumínio) e a semirreação de redução ocorre no cátodo (eletrodo de zinco). Vamos analisar cada uma delas separadamente:

No ânodo (oxidação):

Al -> Al3+ + 3e-

Nesta semirreação, o alumínio metálico (Al) é oxidado, perdendo três elétrons para formar íons de alumínio (Al3+).

No cátodo (redução):

Zn2+ + 2e- -> Zn

Nesta semirreação, os íons de zinco (Zn2+) são reduzidos, ganhando dois elétrons para formar zinco metálico (Zn).

Para obter a equação global da célula, devemos garantir que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Nesse caso, é necessário multiplicar a semirreação de oxidação por 2 e a semirreação de redução por 3, de forma que o número de elétrons se iguale: