Resposta:

Nesse processo de expansão isotérmica de um gás ideal em um sistema fechado, a temperatura permanece constante. Vamos analisar as opções:

a) O gás não terá absorvido energia na forma de calor uma vez que a temperatura no estado 1 é igual à temperatura no estado 2: Essa afirmação está incorreta. Mesmo que a temperatura seja a mesma nos dois estados, o gás pode ter trocado calor com o ambiente durante a expansão.

b) O trabalho realizado pelo gás será igual à variação da energia interna calculada entre o estado 2 e o estado 1: Essa afirmação está incorreta. O trabalho realizado pelo gás em uma expansão isotérmica é dado por w = nRTln(V2/V1), onde n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura constante e V1 e V2 são os volumes inicial e final, respectivamente. Esse valor do trabalho não é igual à variação da energia interna.

c) O calor absorvido pelo gás será igual à variação da energia interna calculada entre o estado 2 e o estado 1: Essa afirmação está incorreta. A variação da energia interna de um gás ideal em uma expansão isotérmica é igual a zero, uma vez que a temperatura é constante.

d) O trabalho realizado sobre o gás será igual à energia por ele absorvida na forma de calor ao passar do estado 1 para o estado 2: Essa afirmação está incorreta. O trabalho realizado sobre o gás é o trabalho realizado pelo gás, mas essa quantidade não é igual à energia absorvida na forma de calor.

e) O trabalho realizado pelo gás será igual à energia por ele absorvida na forma de calor ao passar do estado 1 para o estado 2: Essa afirmação está correta. Na expansão isotérmica, o trabalho realizado pelo gás é igual à energia absorvida na forma de calor.

Portanto, a opção correta é a letra e) - o trabalho realizado pelo gás será igual à energia por ele absorvida na forma de calor ao passar do estado 1 para o estado 2.