1º) A aspirina, C9H8O4, é obtida pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3. A equação da reação é:
C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2
Determine a massa necessária de cada reagente para obter 50,0 g de aspirina.
AJUDEM-ME!! Por favor!
C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2
Determine a massa necessária de cada reagente para obter 50,0 g de aspirina.
AJUDEM-ME!! Por favor!
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Não sou muito bom em estequiometria, mas vou tentar ajudar, não sei se está correto xPC = 12
H = 1
O = 16
C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2
1mol 1mol 1mol
138g/mol 102g/mol 180g/mol
x x 50g/mol
Vamos saber quanto de C7H6O3 precisamos para ter 50g de C9H8O4:
138 ---------- 180
x ---------- 50
x =
x = 38,3
Agora C4H6O3:
102 ------------ 180
x ------------- 50
x =
x = 28,33
Precisamos de 38,3g/mol de C7H6O3 e 28,3g/mol de C4H6O3 para formar 50g de aspirina.
Obs.: Não sei se está correto, é bom olhar o gabarito