1. A queima do gás metano, CH4, pode ser descrita a seguir:
CH4(g)) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 212 kcal
Qual o calor, em kcal, produzido quando se consome 200g de
metano? Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 265
b) – 845
c) – 1325
d) – 1875
e) – 2650
2. A queima do gás eteno, C2H4, pode ser descrita a
seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 1400 kJ
Qual o calor, em kJ, produzido quando se consome 7g de eteno?
Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 140
b) – 280
c) – 350
d) – 560
e) – 700
CH4(g)) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 212 kcal
Qual o calor, em kcal, produzido quando se consome 200g de
metano? Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 265
b) – 845
c) – 1325
d) – 1875
e) – 2650
2. A queima do gás eteno, C2H4, pode ser descrita a
seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 1400 kJ
Qual o calor, em kJ, produzido quando se consome 7g de eteno?
Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 140
b) – 280
c) – 350
d) – 560
e) – 700
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1) Alternativa e). A combustão de 200 g de metano libera 2650 Kcal de calor
2) Alternativa c). A combustão de 7 g de eteno libera 350 Kj de calor
1) Dados
m(CH₄)= 200 g
MM(CH₄)= 12 + 4*1= 16 u ==> mol= 16 g
Reação balanceada que ocorre
CH₄(g)) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) ΔH = – 212 Kcal
- pela equação química balanceada vemos que a combustão de 1 mol de CH₄ libera 212 Kcal, assim:
- cálculo do calor liberado pela combustão de 200 g de metano
Regra de três
16 g(CH₄) ------ 212 Kcal
200 g(CH₄) ---- Q
[tex]Q=\frac{212Kcal*200g}{16g} \\ \\ Q=2650Kcal[/tex]
2) Dados
m(C₂H₄)= 7 g
MM(C₂H₄)= 2*12 + 4*1= 28 u ==> mol= 28 g
Reação balanceada que ocorre
C₂H₄(g)) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) ΔH = – 1400 Kj
- pela equação química balanceada vemos que a combustão de 1 mol de C₂H₄ libera 1400 Kj, assim:
- cálculo do calor liberado pela combustão de 7 g de eteno
Regra de três
28 g(C₂H₄) ---- 1400 Kj
7 g(C₂H₄) ----- Q
[tex]Q=\frac{1400Kj*7g}{28g} \\ \\ Q=350Kj[/tex]