PRECISODE CÁLCULOS!
1. A queima do gás metano, CH4, pode ser descrita a seguir:
CH4(g)) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 212 kcal
Qual o calor, em kcal, produzido quando se consome 200g de
metano? Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 265
b) – 845
c) – 1325
d) – 1875
e) – 2650
2. A queima do gás eteno, C2H4, pode ser descrita a
seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 1400 kJ
Qual o calor, em kJ, produzido quando se consome 7g de eteno?
Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 140
b) – 280
c) – 350
d) – 560
e) – 700
1. A queima do gás metano, CH4, pode ser descrita a seguir:
CH4(g)) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 212 kcal
Qual o calor, em kcal, produzido quando se consome 200g de
metano? Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 265
b) – 845
c) – 1325
d) – 1875
e) – 2650
2. A queima do gás eteno, C2H4, pode ser descrita a
seguir:
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 1400 kJ
Qual o calor, em kJ, produzido quando se consome 7g de eteno?
Dados: C = 12u; H = 1u.
a) – 140
b) – 280
c) – 350
d) – 560
e) – 700
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Lista de comentários
Resposta:
[tex] - 700[/tex]
eu acho
eu
1) Alternativa e). A queima de 200 g de metano libera 2650 Kcal
2) Alternativa c). A queima de 7 g de eteno libera 350 Kj
1. A queima do gás metano, CH₄, pode ser descrita a seguir:
CH₄(g)) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) ΔH = – 212 kcal
Qual o calor, em Kcal, produzido quando se consome 200g de
metano?
Dados:
C = 12 u; H = 1 u.
MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> mol= 16 g
m(CH₄)= 200 g
- lembre que ΔH⁰ refere-se ao calor liberado por 1 mol de CH₄, assim:
Regra de três
16 g(CH₄) ------ 212 Kcal
200 g(CH₄) --- Q
[tex]Q=\frac{212Kcal*200g}{16g} \\ \\ Q=\frac{42400}{16} \\ \\ Q=2650Kcal[/tex]
2) A queima do gás eteno, C₂H₄, pode ser descrita a seguir:
C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) ΔH = – 1400 Kj
Qual o calor, em Kj, produzido quando se consome 7 g de eteno?
Dados:
C = 12 u; H = 1 u
MM(C₂H₄): 2*12 + 4*1= 28 u ==> mol= 28 g
m(C₂H₄)= 7 g
- lembre que ΔH⁰ refere-se ao calor liberado por 1 mol de C₂H₄, assim:
Regra de três
28 g(C₂H₄) ---- 1400 Kj
7 g(C₂H₄) ----- Q1
[tex]Q1=\frac{1400Kj*7g}{28g} \\ \\ Q1=\frac{9800}{28} \\ \\ Q1= 350Kj[/tex]