Alternativa b)

A combustão de 460 g de etanol libera 12500 Kj de calor;

Dados

m(C₂H₅OH)= ?

∆Hf(CO₂)= -400 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -240 Kj/mol

∆Hf (C₂H₅OH)= -270 Kj/mol

∆Hf(O₂)= 0

∆Hcomb(C₂H₅OH)= ?

MM(C₂H₅OH)= 46 u ==> mol= 46 g

- cálculo da entalpia da combustão do etanol

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

Equação química balanceada

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)  +  Q Kj

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 * (-400 Kj) + 3 * (-240 Kj) – [-270 Kj + 0]

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -800 Kj - 720 Kj + 270 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1520 Kj + 270 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1250 Kj

- como -1250 Kj é a entalpia de 1 mol de C₂H₅OH;

- cálculo do calor liberado por 460 g de etanol

Regra de três

 1 mol                  entalpia

46 g(C₂H₅OH) ------ 1250 Kj

460 g(C₂H₅OH) ----   Q

[tex]Q=\frac{1250Kj*460g}{46g} \\ \\ Q= 12500Kj[/tex]