Resposta:

Explicação:

Os carbonos sp, sp² e sp³ referem-se aos tipos de hibridização dos orbitais atômicos do carbono.

- **sp³:** O carbono sp³ tem seus quatro orbitais híbridos formados a partir da combinação de um orbital s e três orbitais p. Cada orbital híbrido é utilizado em uma ligação sigma, resultando em uma geometria tetraédrica ao redor do carbono. Exemplo: metano (CH₄).

- **sp²:** O carbono sp² possui três orbitais híbridos formados a partir da combinação de um orbital s e dois orbitais p. Três desses orbitais são utilizados em ligações sigma, formando uma estrutura planar trigonal. Exemplo: eteno (C₂H₄).

- **sp:** O carbono sp tem dois orbitais híbridos formados a partir da combinação de um orbital s e um orbital p. Dois desses orbitais são utilizados em ligações sigma, resultando em uma estrutura linear. Exemplo: etino (C₂H₂).

A diferença na hibridização dos orbitais de carbono afeta a disposição espacial das moléculas, determinando se estas serão lineares, planares ou tetraédricas, impactando propriedades como a polaridade e reatividade das substâncias.