A partir da observação das reações, percebemos que são inversas, logo o valor de k' será 1/k e que a reação 2 tem exatamente os coeficientes estequiométricos da reação 1 divididos por 2, logo k=(1/k')^2
Resolvendo a equação temos
k=(1/k')^2
k=1/k'^2
k*k'^2=1
k'^2=1/k
k'=1/√k
Explicação:
(◍•ᴗ•◍)❤
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luanamayer1998
é... eu não pedi nenhuma reação, acho que você se confundiu...
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Resposta:
Primeiramente, transcrevemos as reações
2SO2 + O2 ---> 2SO3 (1)
SO3 ---> SO2 + 1/2O2 (2)
Constantes de equilíbrio de cada reação
Reação 1
K=[SO3]^2/[SO2]*[O2]
Reação 2
K'=[O2]^1/2*[SO2]/[SO3]
A partir da observação das reações, percebemos que são inversas, logo o valor de k' será 1/k e que a reação 2 tem exatamente os coeficientes estequiométricos da reação 1 divididos por 2, logo k=(1/k')^2
Resolvendo a equação temos
k=(1/k')^2
k=1/k'^2
k*k'^2=1
k'^2=1/k
k'=1/√k
Explicação:
(◍•ᴗ•◍)❤
Resposta:
Não é não
Explicação:
O é o elemento químico, enquanto O2 é a substância oxigênio, o que quer dizer que 1/5 mol de O2, contém 6,2x10²³/ 2 moléculas de O2